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所说的这些是有机碱的盐酸盐,为什么这么做是有不同原因的:

1) 某些游离的有机碱单独存在时,由于结构的原因很容易分解或氧化变质,或者容易挥发或升华,而其盐酸盐却是可以稳定存在的,为了便于保存将其制成盐酸盐,等到使用时可以在碱性条件下重新游离出来;

2) 在工业生产的过程中,经常会进行产物的纯化,有一些有机碱本身为油状的液体物质,由于其分子的特点,这些有机碱具有较高的沸点,因此不易使用蒸馏的手段来进行纯化,而其盐酸盐却为固体并且容易结晶,所以为了纯化方便,将这些有机碱做成盐酸盐然后进行重结晶过程进行纯化,能够得到高纯度的盐酸盐,然后再在碱性条件下重新游离出有机碱,就获得了高纯度的有机碱;

3)某些有机碱在水中的溶解度很低,为了增加其在水中的溶解度,将其制成盐酸盐,这一技术常用于***领域,为了使***便于人体吸收经常使用盐酸盐的形式.

 跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。  

  跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入***银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量***，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。  

  跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有***的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成***。

需要密封保存的，挥发一般都是和温度有关的，还有就是敞开的面积大小吧。当然盐酸本身的挥发性就很强，所以必须密封保存。

溶液中HCl浓度，浓度越大挥发越快 ；温度，温度越高挥发越快；

影响反应快慢的因素包括温度和反应物浓度.

浓盐酸因为还有的盐酸分子多即分子的运动剧烈导致反应加快,对于挥发性与反应速度无大关系相反挥发性太大还会造成一定的副反应。

从原子结构上来讲，硫酸中的硫-氧双键极性强，导致双键氧上具有孤对电子，可以与水分子形成分子键氢键。同时，硫酸的分子量也较大，所以，常态下是液体。

盐酸主要成分是***，***是气体，在水中具有一定溶解度，但是，浓盐酸也就是36.5%的浓度，***在水中溶解和从水中挥发，是一个动态平衡。